Question

11．某硝酸銨樣品含有少量NaNO₃的雜質，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.34g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示，請計算所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據所得溶液中硝酸鈉的來源有兩個，一個是原有樣品中含有硝酸鈉，一個是生成的硝酸鈉；根據所用氫氧化鈉的質量，代入化學方程式計算出硝酸銨的質量、生成氨氣的質量、生成的硝酸鈉的質量，根據這些質量求出最后溶液中硝酸鈉的質量，然后求出溶液的質量，從而求出溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：設2.0g樣品中含NH₄NO₃的質量為x，反應生成NaNO₃的質量為y，反應生成的NH₃的質量為z，則
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80     40   85    17
x   4g×20%  y     z
$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}$
x=1.6g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{85}{y}$
 y=1.7g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{z}$
z=0.34g 
反應后所得溶液的質量為：2.0g+5.34g-0.34g=7.0g
溶液中硝酸鈉的質量為：1.7g+2.0g-1.6g=2.1g
反應后所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)為：$\frac{2.1g}{7.0g}$×100%=30%
答：所得溶液中NaNO₃的質量分數(shù)為30%．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．