Question

已知中和一定量的某稀鹽酸需要a g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若改用ag質量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pH（　�。�

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法確定

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸反應的化學方程式，判斷改用ag質量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷．

解答：解：設與ag質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應的鹽酸的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x    ag×5%

36.5

40

=

x

5%ag

     x=

36.5×5%a

40

g
設與ag質量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液反應的鹽酸的質量為y
HCl+KOH=KCl+H₂O
36.5 56
y   ag×5%

36.5

56

=

y

5%ag

     y=

36.5×5%a

56

g
由于

36.5×5%a

40

g＞

36.5×5%a

56

g，因此改用ag質量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，鹽酸有剩余，而使反應后溶液pH＜7．
故選：B．

點評：本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．