Question

17．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中MgCO₃的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質量分數的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2SO4溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假設菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應．）
（1）10克菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為4.4g．
（2）該菱鎂礦中MgCO₃的質量分數是多少？
（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據表中信息可知生成CO₂的質量；
（2）結合化學方程式根據二氧化碳的質量計算出碳酸鎂的質量，進而即可計算出碳酸鎂元素的質量分數；
（3）結合化學方程式和表中信息根據二氧化碳的質量即可解答．

解答 解：（1）表中信息可知10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為4.4g；
（2）設菱鎂礦中MgCO₃的質量為x，所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數是y，生成MgSO₄的質量為z；
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84     98    120      44
x     100g•y  z       4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{98}{100g×y}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
（3）實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質質量分數是y=9.8%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數是84%；
（3）所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數是9.8%．

點評 本題是一道綜合性很強的根據化學方程式計算，只要找準已知量和相應未知量是解答此類題目的關鍵所在．