【題目】根據(jù)右圖濃鹽酸的商標,回答下列問題
(1)某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g 10%的稀鹽酸,需該鹽酸g(保留一位小數(shù)),配置時應選用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取.
(2)小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的質量分數(shù): 取10.0g水垢,加入所配100g 10%的稀鹽酸中,測得各時間段內(nèi)生成氣體的質量如下表:

時間/min

1

2

3

4

5

氣體質量/g

1.5

2.5

3.0

3.3

3.3

通過實驗,計算該水垢中CaCO3的質量分數(shù).

【答案】
(1)27.0;50mL
(2)解:無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂,完全反應需要的鹽酸都不超過10g,所以鹽酸是過量的.碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳,而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳,當氣體質量不再改變,說明碳酸鈣已經(jīng)反應完全,所以4分鐘后反應已完全;

設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

3.3g

,x=7.5g

該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為: ×100%=75%

答:該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為75%.


【解析】解:(1)根據(jù)濃溶液質量×濃溶液的質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液的質量分數(shù),

所需鹽酸質量= =27.0g,體積為27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL,選用50mL的量筒;

答:(1)27.0,50mL;

(1)根據(jù)稀釋時溶質的量不變計算鹽酸的質量,并求出體積,選擇所需量筒;(2)根據(jù)已有的知識進行分析,碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳,而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水,不生成氣體,根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質量,從而求得碳酸鈣的含量.

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