Question

10．有一含CaCO₃與CaO的混合物，取該混合物16g，進(jìn)行充分高溫煅燒后，將剩余固體投入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 30%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 60%

Answer 1

分析 根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的特點(diǎn)，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會(huì)與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣進(jìn)行分析．

解答 解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會(huì)與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣，
鹽酸中的氯元素為：200g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=14.2g
設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x
Ca------2Cl
40      71

x      14.2g
$\frac{40}{71}$=$\frac{x}{14.2g}$
x=8g
所以原固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{16g}$×100%=50%．
故選：C．

點(diǎn)評 此題屬于質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間反應(yīng)的情況和反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變的巧妙應(yīng)用．