Question

【題目】有一包黑色固體粉末，可能含有CuO、Fe、C粉末中的幾種，將固體粉末放在燒杯中，做如圖實驗（CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）：

（1）向固體B中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾液A中的溶質(zhì)是_____。

（2）固體D的質(zhì)量和固體E的質(zhì)量相等，則固體粉末的成分是_____，說明推斷的理由_____。

（3）如果要全部回收銅，在上面實驗的基礎上，還應如何操作？（寫出具體的操作步驟）_____。

Answer 1

【答案】硫酸亞鐵 CuO、Fe、C 銅和氧氣加熱生成氧化銅，碳和氧氣點燃生成二氧化碳，銅增加的質(zhì)量等于減少的碳的質(zhì)量 在固體E中加入足量的稀硫酸溶解氧化銅，然后用鐵絲將銅置換出來。

【解析】

氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，碳不會與稀硫酸反應，所以

（1）向固體B中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說明固體B中含有鐵，說明樣品中鐵是足量的，濾液A中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故填硫酸亞鐵；

（2）由題意可知銅和氧氣加熱生成氧化銅，碳和氧氣點燃生成二氧化碳，銅增加的質(zhì)量等于減少的碳的質(zhì)量，固體粉末的成分是CuO、Fe、C，故填CuO、Fe、C；

（3）在固體E中加入足量的稀硫酸溶解氧化銅，然后用鐵絲和硫酸銅反應將銅置換出來，故填在固體E中加入足量的稀硫酸溶解氧化銅，然后用鐵絲將銅置換出來。