Question

5．將25.6gNaCl和MgCl₂固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液質量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的質量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）如表中m的值為8.7
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)第一次加入40g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，第四次實驗加入40g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中40g氫氧化鈉完全反應只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氫氧化鈉溶液也完全反應，生成沉淀的質量是2.9g進行解答；
（2）根據(jù)第四次加入40g氫氧化鈉溶液也生成2.9g沉淀，說明第四次加入的氫氧化鈉溶液完全反應，且第五次再加入氫氧化鈉溶液沉淀的質量不再增加，說明氯化鎂已經完全反應，所以第四次是恰好反應，利用沉淀的質量求出生成氯化鈉的質量，進而求出所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）第一次加入40g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，第四次實驗加入40g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中40g氫氧化鈉完全反應只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氫氧化鈉溶液也完全反應，生成沉淀的質量是2.9g，所以m 的數(shù)值為5.8+2.9=8.7；故填：8.7；
（2）根據(jù)第四次加入40g氫氧化鈉溶液也生成2.9g沉淀，說明第四次加入的氫氧化鈉溶液完全反應，切第五次再加入氫氧化鈉溶液沉淀的質量不再增加，說明氯化鎂已經完全反應，所以第四次是恰好反應，恰好反應生成沉淀的質量為11.6g
設恰好完全反應生成氯化鈉的質量為x，氯化鎂的質量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl 
95                              58         117  
y                               11.6g        x
$\frac{95}{y}=\frac{58}{11.6g}=\frac{117}{x}$
y=19g
x=23.4g
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{25.6g-19g+23.4g}{25.6g+40g×4-11.6g+126g}×100%$=10%
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 解答本題關鍵是要分析m的值時找出加入氫氧化鈉溶液的質量的關系，再推算出生成沉淀的質量．