Question

6．小李要測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗．
（1）量筒量取10.9mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣
品的燒杯中，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時
間（t）的關系如圖所示．
①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g．
②該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
③反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設需要濃硫酸體積為x，
x×1.84g/mL×98%=100g×19.6%，
x=10.9mL．
故填：10.9．
（2）反應生成氫氣質(zhì)量為：160.0g-159.8g=0.2g，
設鋅的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
y          z   0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
y=6.5g，z=16.1g，
該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：0.2；35%．
反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．