Question

硝酸銨（NH₄NO₃）受撞擊或受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥，又因其含氮量比較高，也用作化學肥料．試計算：
（1）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比．          
（3）多少克硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]質(zhì)量與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等．
（2）100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)“100g×硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可；
（3）根據(jù)“100g×硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)÷硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，可得100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為：
100g×

14×2

80

×100%=35g；
（3）設質(zhì)量為x的硫酸銨中的氮元素與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相當，可得
x×

14×2

132

×100%=100g×

14×2

80

×100% x=165g
故答案為：（1）氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：7：1：12；
（2）100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為35g；
（3）165g硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]質(zhì)量與100g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等．

點評：將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．