Question

實驗室把氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g放入大試管中加熱，一段時間完全反應后，稱量得試管內(nèi)剩余固體22.9g，計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應后剩余固體是什么？質(zhì)量各是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：32.5g-22.9g=9.6g；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，所以反應后剩余固體是氯化鉀和二氧化錳．
設反應后剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149    96
              x    9.6g
 

149

x

=

96

9.6g

解答 x=14.9g  
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：22.9g-14.9g=8g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6克；
（2）反應后剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別為14.9g和8g．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．