Question

某活動小組在一次活動探究實驗后，得知廢液中含有硝酸銀、硝酸鋁產生了好奇心，想回收一種重要的金屬和一種晶體，進行了下列實驗，請回答下列問題：

（1）操作的順序是

 

；
（2）②步加入的金屬粉末是

 

；
（3）發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（4）操作④停止加熱的時刻是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,蒸發(fā)與蒸餾操作,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據組成混合物的各物質的性質分析的分離方法，再排序；
（2）根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于硫酸銅屬于重金屬鹽，對人體有害，所以應該選擇適當的金屬將硫酸銅中的銅置換出來．
（3）根據反應物、生成物和條件書寫方程式．
（4）根據蒸發(fā)的注意事項分析回答．

解答：解：（1）由于實驗目的“想回收一種重要的金屬和一種晶體”所以加入的金屬后溶液中只有一種溶質，所以加入的金屬是鋁粉；分離的過程是：先將樣品溶解，后加入鋁粉，充分反應后進行過濾，對濾渣進行洗滌、干燥回收金屬，對濾液進行蒸發(fā)、干燥的回收硝酸鋁晶體．所以順序為：②①③④；
（2）由上述分析可知加入的金屬粉末是鋁；
（3）鋁與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，方程式為：Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；
（4）操作④是蒸發(fā)，停止加熱的時刻是：出現(xiàn)較多量的固體時．
故答為：（1）②①③④；（2）鋁；（3）Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；（4）出現(xiàn)較多量的固體時．

點評：本題考查了物質的分離及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．