Question

12．有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）小郁同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含有硝酸鋇．
（2）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小強(qiáng)對沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸		白色固體樣品中一定含有碳酸鈉

（3）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還有物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在，其理由是（用化學(xué)方程式表示）：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為硝酸鋇溶液即可．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶于水形成無色溶液，滴加酚酞溶液變紅色，加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，向紅色溶液中滴加過量的稀硝酸和硝酸銀溶液，得到無色溶液和沉淀，說明沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為硫酸鋇或氯化銀沉淀，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)沉淀C可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．

解答 實(shí)驗(yàn)二：（1）白色固體溶于水形成無色溶液，說明不能同時(shí)含有硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉，因?yàn)橄跛徜^和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀．
滴加酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，含有碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種；加入過量氯化鋇溶液生成沉淀，說明含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種，則白色固體中一定不含硝酸鋇．
向紅色溶液中滴加過量的稀硝酸和硝酸銀溶液，得到無色溶液和沉淀，說明沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為硫酸鋇或氯化銀沉淀．
（2）沉淀C可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇能與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇不與酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：白色固體樣品中一定含有碳酸鈉，因此取少量沉淀C于試管中，加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生．
（3）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還有物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在，是因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液即可，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，不影響氯化鈉的測定．
故答案為：（1）硝酸鋇；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；硝酸鋇溶液．

點(diǎn)評 本題難度較大，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．