Question

12．為探究鐵、鋅、銅、鋁、銀五種金屬的活動性順序，進行如圖所示的實驗．（實驗前金屬片表面均打磨過）
 
（1）實驗④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）通過以上實驗可以得出什么結(jié)論？
（3）為證明五種金屬的活動性順序，在以上實驗的基礎(chǔ)上需要補做實驗，要求除金屬單質(zhì)外，只能再選一種試劑，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

分析 鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅．

解答 解：（1）實驗④中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）①中產(chǎn)生氣泡，說明鐵在金屬活動性順序中排在氫前面，②中產(chǎn)生氣泡，說明鋅在金屬活動性順序中排在氫前面，③中無明顯現(xiàn)象，說明銅在金屬活動性順序中排在氫后面，④中鋁片表面附著紅色固體，說明鋁比銅活潑，⑤中銅片表面附著銀白色固體，說明銅比銀活潑，因此可以得出什么結(jié)論是：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故答案為：鋁、鋅、鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
（3）實驗方案是：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．
故答案為：取兩支試管，分別加入適量硫酸鋅溶液，其中1支試管中放入鐵片，1支試管放入鋁片，鐵片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鋁片表面附著銀白色固體，說明鋁比鋅活潑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．