Question

3．對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，常溫下，10%的稀硫酸的pH＜（填“＜”、“=”或“＞”）2%的稀硫酸的pH．如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：發(fā)生化學反應的方法加鋅粒或氫氧化鈉等．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強，所以濃度越大，酸性越強，也就是pH越小，改變?nèi)芤旱乃嵝�，就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學變化，即體現(xiàn)酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．

解答 解：對于稀硫酸而言，溶液的濃度越大，溶液的酸性越強．所以，常溫下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸，10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸的pH．如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，也就是降低氫離子的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學變化，即體現(xiàn)酸的通性，所以可以采取加入活動性較強的金屬，或者是加入金屬氧化物如氧化鐵或者氧化銅，加入堿性物質(zhì)如氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)，還可以加入碳酸鈉、碳酸鈣等能夠消耗氫離子的鹽類物質(zhì)．二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，加入水或者氯化鈉等中性溶液也可以，這類方法沒有發(fā)生化學反應．
所以不發(fā)生化學反應的方法是：加水稀釋，發(fā)生化學反應的方法是：加鋅粒或氫氧化鈉等．
故答案為：＜；
加鋅�；驓溲趸�鈉等．

點評 注意平時練習中答案不唯一性的情況下的各種結論的練習和運用，從而更好的梳理知識結構，加深知識的綜合運用和處理的能力，以便在解答物質(zhì)推斷題時能夠很快突破．