Question

將質量相等的a、b兩塊金屬分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中充分反應，生成的氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價j均為+2價）．則下列有關描述可能錯誤的是（　　）         

                                            

A．金屬的活動性強弱：a＞b                                      

B．產(chǎn)生H₂的質量是：a＞b                                        

C．相對分子質量是：a＜b                                        

D．完全反應后所得溶液的質量：a＜b                              

Answer 1

【考點】金屬的化學性質．                                       

【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料．                         

【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應的速度越快，在坐標中斜線越陡，當與酸反應生成的鹽中金屬的化合價相同時，生成氫氣的質量與相對原子質量有關，相對原子質量越大，生成的氫氣越少．         

【解答】解：A、根據(jù)坐標圖可以看出，a在t₁時已經(jīng)反應完畢，而b在t₂時反應結束，t₁＜t₂，所以a反應的快，使用的時間少，則a金屬的活動性強，故A正確；                           

B、在坐標圖中，a生成氫氣的質量大于b生成氫氣的質量，故B正確；         

C、金屬與酸反應生成的鹽中金屬的化合價a和b的相同，相對原子質量越大，生成的氫氣越少，根據(jù)坐標可以看出，a生成的氫氣質量大于b生成的氫氣質量，故a的相對原子量小于b的相對原子質量，故C正確；          

D、根據(jù)圖象可以看出，完全反應后生成的氫氣質量不同，金屬一定全部參加反應，故溶液質量增加量一定不相同．單純考慮金屬質量相等，a生成的氫氣大于b生成氫氣的質量，故a的增加量小于b的增加量．但是硫酸的質量不知道，所得溶液的質量不一定是a＜b，故D錯誤；                                 

故選：D．                                                   

【點評】本題考查了金屬與酸反應的速率和生成氫氣的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．