Question

9．將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（　�。�

• A． 24.8g
• B． 16.0g
• C． 11.2g
• D． 8.0g

Answer 1

分析 將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．根據生成氫氣的質量求出與稀鹽酸反應的鐵的質量，根據生成銅的質量可求出與氯化銅反應的鐵的質量，還可求出氧化銅的質量，將三者加在一起就是原混合物的質量．

解答 解：由題意可知，將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．
設與稀鹽酸反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                      0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$
解得：x=11.2g
設與氯化銅反應的鐵的質量為y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56                       64
y                       6.4g
$\frac{56}{64}=\frac{y}{6.4g}$
解得：y=5.6g
氧化銅的質量為：6.4g÷（$\frac{64}{80}×100%$）=8.0g
所以，原混合物的質量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g
由以上計算分析可知，A正確．
故選A．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算．解答本題的關鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應有哪些，殘留固體的成分是什么．