Question

13．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）反應產生二氧化碳氣體的質量為4.4克；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求樣品中雜質的質量，即可求出石灰石中雜質的質量分數

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中雜質的質量分數為：$\frac{2.5g}{12.5g}$×100%=20%
故答案為：（1）4.4g；（2）答：石灰石中雜質的質量分數為20%

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據質量的變化求出某一生成的質量．