Question

4．如表是某研究小組探究過氧化氫分解速率與相關因素間關系的實驗數據．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應速率/mL•s-1
①	5	1	20	0.1	4	0.24
②	15	1	20	0.1	4	0.66
③	30	5	35	0	2	0.04
④	30	5	55	0	2	0.20

（1）通過實驗①和②對比可知，當過氧化氫濃度越大時，過氧化氫分解速率越大；通過實驗③和④對比可知，當反應溫度越高時，過氧化氫分解速率越大；
（2）根據如表信息，能（填“能”、“不能”）得出“過氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結論．
（3）為探究二氧化錳固體對反應速率的影響，小偉同學設計了如下一組對比實驗，請完善表格．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫 溶液體積/mL	溫度 /℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應速率/mL•s-1
①	10	1	50	0.1	3	v1
②	10	1	50	0	3	v2

Answer 1

分析 （1））①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）根據③、④分析；
（3）根據對照實驗變量的唯一性分析．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）③、④中數據可知，沒有二氧化錳固體，也能分解出氧氣，所以可得出“過氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結論，
（3）探究二氧化錳固體對反應速率的影響，就必須控制唯一的變量二氧化錳的有無，其它條件相同．
故答案為：（1）過氧化氫濃度越大；當反應溫度越高時，過氧化氫分解速率越大  （2）能  （3）1  10

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．