Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為 ；Be元素的相對原子質量為 。

（2）相對原子質量為28.09的元素屬 元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質 ；O 與S元素化學性質相似的原因為 。

（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是 (填字母)。

A．質子數不同 B．相對原子質量不同 C．中子數不同

（4）右圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第 周期。

（5）從11 Na~18 Ar你可總結出的一條規(guī)律是 。

Answer 1

【答案】（1）鎂；9.012；

（2）非金屬；不活潑；最外層電子數相同；

（3）A；（4）三；（5）相對原子質量依次增大。

【解析】

試題分析：（1）由原子序數和元素符號可得為鎂元素；單元格正下方“9.012”為其相對原子質量；

（2）為Si-硅元素，由偏旁可得屬于非金屬；其屬于稀有氣體，最外層電子為8-相對穩(wěn)定結構，因此化學性質不活潑；最外層電子數相同，得失電子趨勢相同，化學性質相似；

（3）元素是指具有相同質子數的一類原子的統(tǒng)稱，因此質子數為元素間的最大差別；

（4）含有3個電子層，位于第三周期；

（5）原子序數、相對原子質量、最外層電子數等依次增大。