Question

20．金屬在生產(chǎn)、生活中廣泛應用
（1）鐵制品生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的H₂O、O₂反應的過程，用稀硫酸除鐵銹（以Fe₂O₃表示）的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）食品包裝時經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔，是因為鋁具有良好的延展性．
（3）銅先于鐵被人類利用的主要原因是銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵生銹的原理進行分析．稀硫酸和氧化鐵反應能生成硫酸鐵和水．
（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等，據(jù)此結合金屬的用途進行分析判斷；
（3）金屬越活潑，冶煉的程度越困難，利用的越晚．

解答 解：（1）鐵生銹的原因是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結果．氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：H₂O、O₂．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性，故填：延展；
（3）銅先于鐵被人類利用的主要原因是銅的金屬活動性比鐵弱，冶煉較容易；故填：銅的金屬活動性比鐵弱，更易冶煉．

點評 本題考查了鐵的銹蝕、除銹、金屬的物理性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．