Question

2．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；  猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂、HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：溶液不變色結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支  試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀 結論：猜想二不正確，猜想三正確．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
猜想三根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
Ⅰ根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
Ⅱ根據(jù)碳酸鈉的化學性質分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）猜想：反應可能是恰好反應，只有氯化鈣、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；
【進行實驗】猜想一不正確，因為酚酞遇堿會變紅色，故說明無色酚酞溶液不變色，；
猜想三正確，說明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故加入碳酸鈉，開始觀察到有氣泡產生，一段時間后才產生沉淀；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）CaCl₂、HCl
【進行實驗】溶液不變色
開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．