Question

“鈣基固硫”是有效減少煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫的方法之一．它是在煤中加入適量的生石灰，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═

 

CaSO₄
（1）上面編輯框中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是

 

．
（2）CaSO₄中硫元素的化合價(jià)是

 

．
（3）氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子在反應(yīng)中易得

 

個(gè)電子．
（4）二氧化硫的大量排放會(huì)導(dǎo)致

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算m的值即可．
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合含硫物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行解答．
（3）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，易得到電子形成陰離子來(lái)回答．
（4）根據(jù)造成酸雨的是二氧化硫解答．

解答：解
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄，反應(yīng)物中鈣原子的個(gè)數(shù)為2，故為2．
（2）鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)CaSO₄中硫元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，則y=+6價(jià)．
（3）氧原子的最外層電子數(shù)為6，易得到2個(gè)電子形成陰離子．
（4）二氧化硫的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨．
答案：
（1）2
（2）+6
（3）2
（4）酸雨

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素化合價(jià)的方法、注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．