Question

5．一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種．為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：

綜合上述實驗現(xiàn)象，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學方程式為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
• B． 原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉
• C． 原固體中一定含有的物質是氯化鉀、鎂和氧化銅，可能含有碳粉
• D． 實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的陽離子有3種

Answer 1

分析 根據(jù)氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀，氯化鉀和硝酸銀會生成氯化銀沉淀．
A、生成白色沉淀濾渣乙的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，說法正確；
B、通過推導可知，原固體中一定不含有的物質是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，說法正確；
C、加入一定量的硝酸銀溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化鉀，加入過量的稀鹽酸，生成的濾渣丙在空氣中灼燒，有固體殘留，說明有氧化銅和金屬鎂，氧化銅先和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和鎂反應生成金屬銅，Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，所以原固體中一定含有的物質是氯化鉀、氧化銅、鎂，可能含有碳粉，說法正確；
D、濾液C中的溶質有Cu（NO₃）₂，AgNO₃和KNO₃，濾液D中的溶質有HCl，CuCl₂和MgCl₂，白色沉淀為AgCl，E中不含有氯離子，說明HCl，CuCl₂，MgCl₂已經(jīng)和AgNO₃反應完全，分別生成HNO₃，Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，AgNO₃是否剩余未知，因此E中一定含有的溶質是KNO₃、HNO₃，Cu（NO₃）₂，Mg（NO₃）₂．故則E中一定含有的陽離子有4種．故說法錯誤．
故選：D．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．