如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm3質量分數(shù)；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

20g；8%

解析試題分析：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，可得
100g×19.6%=x×98%    x=20g
（2）解：設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為x，則
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80       98
x     100g×19.6%
=
解得x=16g
因此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=8%．
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為8%．
考點：標簽上標示的物質成分及其含量；用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學反應方程式的計算．

練習冊系列答案
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（計算結果保留l位小數(shù)，無計算過程不給分）

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（2）配制該溶液時，需要用到的儀器有　_________　（填序號）．
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精燈 ⑦膠頭滴管 ⑧藥匙
（3）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液　_________　g，此20%的氫氧化鈉溶液　_________　mL，（填正整數(shù)）（20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL）．

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