為測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶解），將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

80%

解析試題分析：根據(jù)得到的沉淀的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，利用化學方程式可把二氧化碳的質(zhì)量計算出來；在根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式可計算出大理石含CaCO3的質(zhì)量。
解：設二氧化碳的質(zhì)量為X ： 
Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 
44    100
X    10g
44／100 ="X" ／10g
X=4．4g
設大理石含CaCO3的質(zhì)量為y ：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100                        44
Y                       4．4g
44／100 ="y" ／4．4g
Y =10g
大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=10g／12．5g  ×100%  =80%
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質(zhì)量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質(zhì)量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

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如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．

     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g∕cm3質(zhì)量分數(shù)；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將50g20%的氯酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（  ）

A．1% B．5% C．10% D．20% 

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