Question

9．金屬材料在我國建設(shè)中起到重要的作用．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
①過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是過濾．
③過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④A～F中含鐵元素的有BCDF（填序號）．

Answer 1

分析 氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法，結(jié)合金屬、酸和鹽的化學性質(zhì)進行解答．

解答 解：（1）要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）因為過程Ⅰ加入的硫酸是過量的，所以溶液B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，要得到銅和硫酸亞鐵，就需要加入過量的鐵粉，發(fā)生如下反應：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；反應后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），分離的方法是過濾，故填：過濾；
（3）為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BCDF．

點評 本題難度不大，理解處理的主要流程圖、熟練掌握酸的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．