13．在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體一定有（　　）
A．Cu   Ag   ZnB．Cu   Zn  FeC．Ag   Zn   FeD．Ag  Cu  Fe

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋅弱，在Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，鐵不能與Zn（NO3）2溶液反應；充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應的金屬，該金屬應為鐵，說明鐵是過量的，則濾出的固體一定有銀、銅、鐵，不可能含有鋅．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質比較的說法中，正確的是（　�。�
A．Al、Au都耐腐蝕：它們都是不活潑金屬
B．銅、食鹽水都能導電：它們都屬于金屬單質
C．H2O、H2O2的化學性質不同：它們的分子結構不同
D．O2、CO2都可用向上排空氣法收集：它們的密度都比空氣小

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是中、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
B．t2℃時，甲的溶解度是110
C．t1℃時分別將甲、乙的溶液蒸發(fā)相等質量的水，析出甲、乙的質量相等
D．t2℃時，用210g甲的飽和溶液加水可以配制成550g20%的甲溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題．

（1）填寫儀器名稱：X酒精燈；
（2）A是探究燃燒條件的實驗，在實驗中可以看到，放在薄銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，先燃燒起來的是乒乓球碎片，這個現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點．該反應中薄銅片的作用除了支撐乒乓球碎片和濾紙碎片，還有一個是加熱乒乓球碎片和濾紙碎片．
（3）B是實驗室制取氨氣（NH3）的裝置．氨氣的相對分子質量為：17；從上面的收集方法可以推測出氨氣的物理性質是：氨氣的密度小于空氣的密度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．長期腌制的咸菜表面出現(xiàn)一層白色晶體
B．鐵在潮濕的空氣中生銹
C．熔化玻璃吹制儀器
D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題：

（1）寫出有關標號儀器的名稱a長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取O2的方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實驗室制取CO2的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止．
（5）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程（見圖1）如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題：
①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．
②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
③圖2中通入的氣體a是氧氣，其目的是提高NO2的轉化率．
④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優(yōu)點是防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖是一些常見物質間的互相轉化的關系圖，“→”指向生成物（部分反應條件已略去）．圖中A、B均為無色氣體，X是有毒的氣體，Y是導致溫室效應的主要氣體，C是常見的紅色金屬單質．

（1）根據(jù)上述判斷A的化學式是O2．
（2）寫出黑色固體D與稀硫酸反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，該反應屬于的基本反應類型是復分解反應．
（3）X除了與黑色固體D反應外，還可以與氧氣發(fā)生化合反應，該反應體現(xiàn)了X具有的化學性質是還原性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關．回答
（1）下列用品中，主要利用金屬導熱性的是B（填字母）．
A、鉑金飾品  B、鐵鍋  C、銅導線  D、鋁制易拉罐
（2）金屬活動性順序是化學重要規(guī)律之一，下列說法正確的是D（填序號）．
A、Cu能置換出稀硫酸中的氫 
B、Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
C、在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al
D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應
（3）銅器在潮濕空氣中與多種物質會慢慢地發(fā)生反應，表面生成一層銅綠，銅綠的化學名是堿式碳酸銅，化學式是[Cu2（OH2）CO3]，銅生銹反應的化學方程式為2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3．
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質是ZnCl2（填化學式）．
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是Cu和Fe（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知A、H、I是單質，C和D的組成元素相同，G為鋁的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素（提示：在高溫下鋁能與某些金屬氧化物反應生成相應的金屬單質和氧化鋁；金屬鋁能與強堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是Fe．
（2）寫出物質的化學式：CFeCl2．
（3）寫出反應①、⑥的基本反應類型：反應①：置換反應；反應⑥化合反應．
（4）寫出反應②的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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