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 “三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（    ）

A．生成的丙和丁的分子個數比為1∶1

B．反應前后，碳和氮的化合價發(fā)生了改變

C．反應前后，元素的種類沒有改變，原子的個數發(fā)生了變化

D．乙和丙的元素組成相同，所以它們的化學性質相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農作物產量有重要作用。

 (1)上述物質中屬于有機物的是              ；

 (2) NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為                    ；

 (3)為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗(樣品中雜質可溶，且不參與反應)。

    方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g。

    方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g。

  ①上述不合理的方案是               ；簡述理由                                           。

  ②選用合理方案計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是

A.圖中所示單質的化學式為N2               B. 反應前后無元素化合價改變

C.圖中所示有三種氧化物的分子           D. 反應后分子個數減少了 

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科目：初中化學 來源： 題型：


請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①         △       ，②        △       。

（2）用高錳酸鉀制取O2時，選A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式      △     ； 發(fā)現水槽中的水變紅的原因為                 △              ；氣體收集完畢時，應先     △    （填A或B）。A．從水中取出導氣管  B．熄滅酒精燈

    （3）某同學在實驗室制二氧化碳氣體時，寫出該反應化學方程式      △       。

        將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，這樣做的優(yōu)點是              △        。

（4）實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合物加熱的方法制取甲烷（甲烷的密度比空氣小，且不溶于水）。該實驗可選用的發(fā)生裝置是  △   ，收集裝置是  △   。

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科目：初中化學 來源： 題型：


人體健康離不開化學。下列敘述正確的是（    ）

A．鐵、鋅、鈣是人體所需的微量元素

B．只要胃液的pH＜7，人體就是健康的

C．人體缺少鐵元素會引起缺鐵性貧血

D．為防止齲齒，應在牙膏中添加大量的氟元素

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科目：初中化學 來源： 題型：


現有X、Y、Z三種金屬，分別發(fā)生下述反應：Y＋ZSO4YSO4＋Z；X在常溫下與氧氣反應，而Y在高溫下才能與氧氣反應。則X、Y、Z的金屬活動性順序是（　�。�

     A．X＞Y＞Z         B．Y＞X＞Z         C．Z＞X＞Y         D．X＞Z＞Y

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科目：初中化學 來源： 題型：


17． 

18． 

19． 

如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)�；衔顳的水溶液呈淺綠色。

（1）  寫出有關物質的化學式：X．_________；

（2）  指出反應④在生產實際中的應用：_____________________（舉一例說明）；

（3）  將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為__________________（填名稱）；

（4）  寫出下列反應的化學方程式：③                                                      ；⑤                                                      。

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科目：初中化學 來源： 題型：


化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下

其中錯誤的是

A．固體丙中一定只含銀  B．四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag

C．固體甲中一定含有Cu 和 Ag,可能含有X   D．濾液C中只含有Cu(NO3)2

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科目：初中化學 來源： 題型：


我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

 [方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

                       

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；                           

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌.干燥.稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____                     。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

 (4) 打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的            ，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________                               。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據質量守恒定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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