Question

17．化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）制取氧氣．
（1）實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：
實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；
實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質量為5.74g．
小資料：①二氧化錳不溶于水   ②AgClO₃易溶于水
甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑      KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
推出兩反應間存在KClO₃→KCl→AgCl↓物質轉化關系和質量比例關系．
請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷KClO₃是否完全分解？KClO₃沒有完全分解（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結果精確到0.1）
（2）乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加熱后殘留物質量，利用加熱前后質量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的．你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 （1）由反應的化學方程式，找出KClO₃→KCl→AgCl↓物質轉化關系和質量比，由生成沉淀的質量，計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷KClO₃是否完全分解．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，進行分析解答．

解答 解：（1）由反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，則2KClO₃～2KCl～2AgCl，即KClO₃～KCl～AgCl，它們的質量關系為122.5：74.5：143.5．
設參加反應的氯酸鉀的質量為x
KClO₃～KCl～AgCl
122.5             143.5
 x                 5.74g
       $\frac{122.5}{143.5}$=$\frac{x}{5.74g}$     x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO₃沒有完全分解．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質量，加熱前后質量差，即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷是否完全分解．
答：（1）KClO₃～KCl～AgCl，質量比為122.5：74.5：143.5；KClO₃沒有完全分解；（2）贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵，解題時要注意解題的規(guī)范性．