Question

【題目】酸堿鹽種類(lèi)繁多，與人類(lèi)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌�的酸在水溶液中都能解離出______。

（2）檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是_____。

（3）利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，當(dāng)?shù)稳肴芤簽?/span>V2mL時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成_____色。

（4）氯化鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

①過(guò)濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________.

②以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（寫(xiě)一個(gè)即可）

③寫(xiě)出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補(bǔ)充完整_______。

（5）某實(shí)驗(yàn)室用40g、20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品H2SO4的質(zhì)量________。

Answer 1

【答案】H+ 稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 紅 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸 9.8g

【解析】

（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都能在水溶液中解離出H+。

（2）氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生了碳酸鈉，即檢驗(yàn)是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；

（3）由圖像可知V2mL對(duì)應(yīng)點(diǎn)的pH在7的下面，呈酸性，即酸過(guò)量，有HCl，反應(yīng)產(chǎn)生了NaCl，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液變紅。

（4）①過(guò)濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

②考察復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，粗鹽提純常見(jiàn)化學(xué)方程式。

整個(gè)過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），寫(xiě)出一個(gè)即可。

③整個(gè)過(guò)程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生了NaOH, 故雜質(zhì)有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標(biāo)明是“得到NaCl溶液”，故應(yīng)寫(xiě)“適量稀鹽酸”，且不得寫(xiě)“蒸發(fā)結(jié)晶”。

（5）解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x

答：該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為9.8g。