8．用肥皂水檢驗(yàn)硬水與軟水，起泡沫多的和起浮渣多的分別是哪種水？原理是什么？可用方程式解答．

分析 據(jù)常用的凈水方法，硬水的組成、檢驗(yàn)和軟化方法及原理分析解答．

解答 解：硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水；硬水與軟水的區(qū)分方法就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀(guān)察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水），生活中常用煮沸的方法將硬水軟化．硬水是指鈣離子和鎂離子含量較多的水，而肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，兩者反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鎂和高級(jí)脂肪酸鈣是沉淀，所以能夠區(qū)分硬水和軟水；方程式為：2C17H35COONa+CaCl2=Ca（C17H35COO）2↓+2NaCl； 2C17H35COONa+MgCl2=Mg（C17H35COO）2↓+2NaCl；
故答案為：泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水是指鈣離子和鎂離子含量較多的水，而肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，兩者反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鎂和高級(jí)脂肪酸鈣是沉淀，所以能夠區(qū)分硬水和軟水；2C17H35COONa+CaCl2=Ca（C17H35COO）2↓+2NaCl； 2C17H35COONa+MgCl2=Mg（C17H35COO）2↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、硬水軟化的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．通過(guò)回答本題知道了軟水與硬水的鑒別方法及原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”．請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，不能提供人體活動(dòng)所需能量的是C；（填字母序號(hào)）
A．油脂      B．淀粉      C．食鹽      D．油脂
（2）洗潔精能清除油污，這是利用它的乳化作用；
（3）現(xiàn)在春暖花開(kāi)，慢步校園能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)；
（4）前不久漣水軍民發(fā)生“酒駕”事故．交警檢查駕駛員是否酒后駕車(chē)，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器，重鉻酸鉀中鉻元素（Cr）的化合價(jià)為+6．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）濾液A在100℃經(jīng)蒸發(fā)濃縮至體積為30.0mL，冷卻至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶體．若要計(jì)算所得到的Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為ABD（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
A、還需要提供10℃時(shí)Na2S2O3的溶解度為（60.0g）
B、還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.12g•cm-3）
C、還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）
D、還需要提供Na2SO3與S粉完全反應(yīng)后生成的Na2S2O3的質(zhì)量（19.1g）
（2）根據(jù)第（1）小題你的選擇（選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算冷卻至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶體的質(zhì)量為24.8g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定量的木炭在盛有氮?dú)馀c氧氣的混合氣體的密閉容器中，充分燃燒后，測(cè)得反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)是CO和CO2、N2，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則生成的CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1B．14：11C．11：14D．7：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，兩只燒杯中都盛有過(guò)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，天平兩邊保持平衡，此時(shí)向左邊燒杯中加入5.6gCaO，若使天平兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO3的質(zhì)量為（　　）
A．5.6gB．17.6gC．10gD．11.2g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)量固體的質(zhì)量．（假設(shè)過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗；石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：
稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g
剩余固體的質(zhì)量3.0g2.0g1.0g0.4g
請(qǐng)計(jì)算：
（1）4g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）該石灰石樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣，純堿和食鹽，他們研究在腌制松花蛋過(guò)程中都有哪些物質(zhì)對(duì)鴨蛋其作用．于是去少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，對(duì)濾液探究其成分，此步驟中發(fā)生的化學(xué)方程式有：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
乙同學(xué)：NaCl、NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
丙同學(xué)：NaCl、NaOH
丁同學(xué)：NaCl、NaOH、Na2CO3（請(qǐng)你補(bǔ)充）
【理論驗(yàn)證】大家討論后認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的．（填“甲”、“乙”或“丙”）
【溫馨提示】本實(shí)驗(yàn)提供的試劑是：無(wú)色酚酞溶液、硝酸銀溶液、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
【活動(dòng)與探究】同學(xué)們通過(guò)所提供的試劑各自設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是否正確．
甲同學(xué)證明自己的猜想時(shí)，取一定量的濾液于試管中，向其中加入適量的碳酸鈉溶液（填一種試劑）現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)論：甲同學(xué)猜想錯(cuò)誤．
丙同學(xué)證明自己猜想時(shí)，取一定量的濾液于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸（填一種試劑）現(xiàn)象是不產(chǎn)生氣泡．另取一定量的濾液于試管中，向其中加入適量的碳酸鈉溶液（填一種試劑）現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：丙同學(xué)猜想正確．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鋼鐵在潮濕的空氣中容易被銹蝕．在工廠(chǎng)里通常采用稀鹽酸（或稀硫酸）試劑除去鐵制品表面的銹，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，工人師傅用除銹劑除鐵銹時(shí)，浸泡時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因（用化學(xué)方程式）是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
高層建筑常采用鋁合金門(mén)窗而不采用鐵制門(mén)窗，其原因是鐵容易生銹、鋁的表面能形成一層致密的氧化物保護(hù)膜不易生銹．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀(guān)察到三種不同現(xiàn)象的是（　　）
A．氫氧化鉀溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈣溶液D．氯化鉀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案