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農業(yè)科技人員向農民建議，在利用溫室進行生產時，可向溫室里施放適量的二氧化碳，

這是因為

A．二氧化碳可使害蟲窒息死亡，從而防治病蟲害

B．施用二氧化碳，可促進植物的光合作用

C．二氧化碳可產生溫室效應，抑制雜草生長

D．二氧化碳能夠滅火，施用后可防治火災

練習冊系列答案
相關習題

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李兵同學編寫的化學小報中有如下標題，其中某標題下文章中的主角是一氧化碳，該標題可能是（  ）

A.PM2.5與霧霾天氣 B.新裝修房屋內空氣中的殺手 C.形成酸雨的罪魁禍首 D.燃氣熱水器安裝在居室內的危險

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燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史。燃燒需要具備的條件是  ①可燃物    ②氧氣或空氣    ③溫度達到著火點

A．①②    B．②③    C．①③    D．①②③

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實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

     

       A              B       C        D       E           F

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：

    a                 b              

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是            （填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式：                 ，其中二氧化錳起               作用。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是          。請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：                          。

（4）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是                    且密度比空氣的大。

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下列實驗操作正確的是

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對滴管的使用方法錯誤的是

A．滴瓶上的專用滴管，取用試劑后不要洗滌立即回位                       

B．非專用滴管可連續(xù)在不同試劑瓶中吸液

C．滴管吸液后，不要平放和倒置

D．用滴管向試管中滴加試劑時，滴管要懸空，不得伸入試管或與試管壁接觸

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研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下

是他們探究的主要過程：

1）假設：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。

2）實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別

     加入相同質量、相同狀態(tài)的MnO2和紅磚粉，測量各生成

一瓶(相同體積)O2所需要的時間。

3）進行實驗：圖示是他們進行實驗的裝置圖，

氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：__________，

此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：__________。

4）實驗記錄：

實驗編號

a

b

反應物

6%H2O2

6%H2O2

催化劑

1g紅磚粉

1gMnO2

時間

152s

35s

5）結論：該探究過程得出的結論是                                         。

6)反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的

        和        是否改變。

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實驗室可用草酸（H2C2O4）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O）。用縣的實驗裝置見下圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是  ；

②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是  。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應  （填寫具體處理辦法）；

③關閉  、打開  ，釋放出二氧化碳，并通過裝置    可收集到干燥的二氧化碳氣體。

（2）（2014年山東濟寧，16題，5分）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結些進行了更深入的探究：

探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟

現    象

結    論

取一支試管加入3~5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。

緩慢有少量氣泡冒出

 

另取一支試管加入3~5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。

迅速有大量氣泡冒出

請你設計：

實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟

現    象

結    論

 

 

溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

 

 

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將導出H2S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發(fā)生的先后順序是① 2H2S + O2= 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2= 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O

       A．①②③     B．③①②    C．①③②     D．③②①

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