Question

根據碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下

 

（填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中．
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O₂

點燃  .

2CO₂，該反應屬于基本反應類型中的

 

反應．
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)成正比關系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應，相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P₁、P₂．如果P₁＜P₂，則

a

b

的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：碳的化學性質,反應類型的判定

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應；
（2）根據反應物的種類和數(shù)量以及生成物的種類和數(shù)量來進行分析解答；
（3）根據題意知容器內氣體壓強只與氣體分子數(shù)有關，與固體沒關系，因為碳和氧氣的量不確定，所以碳和氧氣反應有可能發(fā)生兩個反應氧氣充足時C+O₂

點燃  .

CO₂，氧氣不足時2C+O₂

點燃  .

2CO，分析兩個反應前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個氣體分子數(shù)沒變，第二個反應氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內氣體壓強變大，氧氣應該不足，可根據C+O₂

點燃  .

CO₂算出反應前后壓強恰好不變時氧氣的臨界含量，低于臨界含量即可；據此解答．

解答：解：（1）將燒紅的木碳伸入集氣瓶中時，應緩慢伸入，可以使木炭與氧氣充分反應，效果更好．故填：緩慢；
（2）由化學方程式可知，反應物是兩種，生成物是一種，屬于基本反應類型中的化合反應；故填：化合；
（3）根據上述分析，假設ag碳和bg氧氣恰好完全反應生成二氧化碳，則
  C+O₂

點燃  .

CO₂
 12 32
 ag bg

12

ag

=

32

bg

a=

3b

8

容器中碳的質量

a

b

≥

3

8

．
同理計算出碳與氧氣生成一氧化碳時：

a

b

≤

3

4

．
故答案為：

3

8

＜

a

b

＜

3

4

．

點評：根據碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數(shù)關系，是解決問題的關鍵．