Question

9．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 相同質(zhì)量的SO₂和SO₃所含氧元素的質(zhì)量比是5：6
• B． 某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鋅
• C． 用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583噸
• D． 將兩份等質(zhì)量的木炭，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳M g，另一份先與不足量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，然后再使其完全燃燒生成二氧化碳N g，則M與N的關(guān)系是M=N

Answer 1

分析 A、設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，分別求出SO₂中氧的質(zhì)量與SO₃中氧的質(zhì)量，即可求出二者中氧的質(zhì)量比；
B、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可以判斷混合物的組成；
C、由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量；
D、根據(jù)碳元素在化學(xué)反應(yīng)中的守恒來考慮本題．

解答 解：A、設(shè)SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，則：質(zhì)量相等的SO₂和SO₃，所含氧元素的質(zhì)量比是：$\frac{32}{64}：\frac{48}{80}$=5：6，故說法正確；
B、設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$，解得X=0.2g
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65             2
   5.6g           Y
則$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$，解得Y═0.17g，
由以上計算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，當(dāng)5.6g純鋅與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.17g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬不可能是鋅，故說法錯誤；
C、1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石含有氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t．
設(shè)理論上可以煉制出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
800t         96%x 
則$\frac{160}{112}=\frac{800t}{96%x}$，解得x=583t；故說法正確；
D、根據(jù)元素守恒可知不管是通過什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說二氧化碳中的碳元素就是參加反應(yīng)的碳，又因為兩份等質(zhì)量的木炭，所以生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故說法正確；
故選：B．

點評 本題難度較大，考查的知識點較多，綜合性較強(qiáng)，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題．