Question

將44.4g堿式碳酸銅粉末加熱一段時(shí)間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的80%．求此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

44.4g堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量為：44.4g×

128

222

×100%=25.6g
化學(xué)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為：

25.6g

80%

=32g；
則生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為44.4g-32g=12.4g
設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑     固體質(zhì)量差量
                 160                62
                  x                12.4g

160

x

=

62

12.4g

    x=32g
答：此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量是32g．