Question

將44.4g堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經測定銅元素的質量占試管內物質質量的80%．求此時試管中氧化銅的質量是多少？

Answer 1

解：44.4g堿式碳酸銅中銅元素的質量為：44.4g×=25.6g
化學反應前后銅元素的質量不變，則剩余固體的質量為：；
則生成二氧化碳和水的總質量為44.4g-32g=12.4g
設生成氧化銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑ 固體質量差量
160 62
x 12.4g
x=8g
答：此時試管中氧化銅的質量是8g．
分析：根據堿式碳酸銅的質量可以求出銅元素的質量，根據銅元素在反應后物質中的質量分數，可以求出剩余固體的質量，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，水和二氧化碳不存在于試管中，故可以求出二氧化碳和水的總質量，從而求出氧化銅的質量，據此解答即可．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．