Question

8．已知鎂條在點燃條件下，與氧氣可以化合，與氮氣也可以化合，與二氧化碳則發(fā)生置換反應，將鎂條在空氣中點燃，理論上可發(fā)生的化學反應方程式為①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
實驗測得產物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質，試說明原因O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應，再與N₂反應，最后和CO₂反應，實驗中Mg的量不足，故測得產物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質．

Answer 1

分析 根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；結合物質的活動性分析．

解答 解：鎂條被點燃在空氣中燃燒與氧氣生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；鎂與氮氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；金屬鎂能在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應，再與N₂反應，最后和CO₂反應，實驗中Mg的量不足，故測得產物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質．
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；O₂的活潑性最強，N₂次之，CO₂最弱，因此先與O₂反應，再與N₂反應，最后和CO₂反應，實驗中Mg的量不足，故測得產物中主要為氧化鎂含少量氮化鎂，沒有碳單質．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關的化學方程式的書寫，從而加強學生對有關知識的掌握．