3.某化學興趣小組的同學來到實驗室準備做制取氣體的實驗.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置:

(1)請告訴小紅同學,上圖中標號儀器的名稱b分液漏斗
(2)小雨同學打算用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣.該反應的化學方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,其發(fā)生裝置應選A.(填字母標號,下同)
(3)小麗想用大理石和稀鹽酸反應制取CO2,那她應該選擇的氣體收集裝置是D;若要制得干燥的CO2,還應該將氣體通入F裝置.

分析 分液漏斗可以控制反應的速度,制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;二氧化碳可以用濃硫酸干燥.

解答 解:(1)分液漏斗可以控制反應的速度,故答案為:分液漏斗;
(2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;故答案為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;A;
(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;二氧化碳可以用濃硫酸干燥;故答案為:D;F;

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
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(2)探究小蘇打加熱分解的實驗裝置有一處明顯錯誤,請指出錯誤:試管口沒有略向下傾斜.
(3)取少量受熱分解所得的白色固體殘留物加入試管中,滴入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,結論:白色固體是碳酸鈉.

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C.在t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等
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