Question

14．6.5g鋅可以跟50g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②取100g這種硫酸稀釋成5%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$      x=9.8g
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×19.6%=（100g+y）×5%      y=292g．
答：（1）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（2）需加水292g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．