Question

4．為完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的鹽酸，如改用與鹽酸等質量、且等質量分數的硫酸，則反應后溶液的pH將（　�。�

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 等于0

Answer 1

分析 據氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應的化學方程式，判斷改用等質量、同質量分數的稀硫酸時，反應后剩余的是哪一種溶液，再根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷．

解答 解：設氫氧化鈉的質量為ag，恰好中和ag氫氧化鈉需要HCl的質量為x，需要H₂SO₄的質量為y，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
 x   ag
 $\frac{36.5}{40}=\frac{x}{ag}$
x=$\frac{36.5a}{40}g$
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
y      ag
$\frac{98}{80}=\frac{y}{ag}$
y=$\frac{49a}{40}g$
可見，中和相同質量的氫氧化鈉需要的HCl的質量小于H₂SO₄的質量，兩者質量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液pH值大于7，
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．