Question

1．通過一段時間的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號①、②儀器的名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式
為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的發(fā)生裝置是B，（填裝置序號，下同）收集裝置是D或E．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是B和D．將生成的CO₂通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃將反應后的溶液加熱，可觀察到紅色變紫色．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是既二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒且密度比空氣的大．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．將生成的CO₂通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；加熱時碳酸又分解為二氧化碳和水，因此紅色又變回紫色．F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水中；植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有明顯影響；向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是，既二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣的大的性質．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；D或E；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；將生成的CO₂通入盛有紫色石蕊試液的試管中，紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；加熱時碳酸又分解為二氧化碳和水，因此紅色又變回紫色；故答案為：B；D；紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃；紅色變紫色；
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水中；植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有明顯影響；故答案為：防止二氧化碳溶于水中；沒有；
（5）燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是，既二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣的大的性質；故答案為：既二氧化碳不能燃燒；也不能支持燃燒；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．