Question

10．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混 合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大．
（4）黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾
b．溶液A中 ZnSO4 的質(zhì)量大于 CuSO4
c．溶液A的質(zhì)量小于溶液 B
d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液 B．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的類別以及合金與純金屬的性質(zhì)差異和金屬活動性順序進行分析解答即可．

解答 解：（1）A．青花瓷瓶屬于無機硅酸鹽材料，B．橡膠充氣艇屬于有機合成材料，C．不銹鋼鍋屬于金屬材料，故填：C；
（2）生鐵和鐵和碳的合金，屬于混合物，故填：混合物；
（3）將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大，故填：黃銅的硬度比純銅的大；
（4）①由于黃銅渣加入過量的稀硫酸處理后，溶液中含有過量的硫酸和生成的硫酸銅，將雜質(zhì)除去得到硫酸鋅應(yīng)加入鋅，反應(yīng)的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．故填：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②a、由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；故a正確；
b、因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；b正確；
C、溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對反應(yīng)H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應(yīng)CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；故c正確；
d、由上述分析可知，溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故d錯誤；
故填：①H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；②abc．

點評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要根據(jù)在金屬活動性順序中，前金置后金進行正確的解答．