Question

20．在CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘產(chǎn)生氣泡，則敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 不溶物中一定有銅
• B． 不溶物中可能有鐵
• C． 濾液可能是硫酸銅、硫酸亞鐵的硫酸的混合溶液
• D． 不溶物的質(zhì)量不可能與原混合物質(zhì)量相等

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，銅、氧氣與酸在微熱的條件下反應(yīng)生成銅鹽和水等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：銅、氧氣和硫酸微熱后反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，向?yàn)V液中插入鐵釘，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硫酸，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)應(yīng)該是銅、氧氣和硫酸微熱后反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與氫離子同時(shí)存在時(shí)，鐵應(yīng)該先和銅離子反應(yīng)，因此銅離子就會(huì)轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物，所以，
A、銅、氧氣和硫酸微熱后反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A正確；
B、向?yàn)V液中插入鐵釘，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，所以濾液可能是硫酸銅、硫酸亞鐵的硫酸的混合溶液，故C正確；
D、原混合物是氧化銅和鐵的質(zhì)量之和，不溶物的固體是銅，所以不溶物的質(zhì)量不可能與原混合物質(zhì)量相等，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，分析所發(fā)生的反應(yīng)是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問(wèn)題的能力．