Question

10．某課外活動小組欲探究Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序．他們找來大小、薄厚均相同的四種金屬片、一瓶稀鹽酸和一瓶無色溶液，完成了探究實驗．請你利用所學知識判斷：
（1）上述無色溶液是硝酸銀溶液．
（2）實驗中，能說明Mg和Fe活動性關系的現(xiàn)象是鎂與稀鹽酸反應速率比鐵與稀鹽酸反應速率快．
（3）實驗中，發(fā)生的化學反應基本類型都是置換反應．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表及其應用分析，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：由金屬活動性順序表及其應用可知，運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗證銅和銀的金屬活動性．利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀的無色溶液來比較銅銀的活動性．所以：
（1）上述無色溶液是硝酸銀溶液．
（2）實驗中，能說明Mg和Fe活動性關系的現(xiàn)象是：鎂與稀鹽酸反應速率比鐵與稀鹽酸反應速率快．
（3）實驗中，發(fā)生的化學反應是金屬與酸、鹽的反應，都屬于置換反應．
故答案：（1）硝酸銀溶液；②鎂與稀鹽酸反應速率比鐵與稀鹽酸反應速率快；③置換反應．

點評 主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究，掌握住金屬和酸、鹽反應，培養(yǎng)學生對知識的靈活應用，考查學生分析問題和計算能力．