分析 根據(jù)金屬活動性順序表及其應(yīng)用分析,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答 解:由金屬活動性順序表及其應(yīng)用可知,運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑,鎂、鐵比銅、銀活潑.因為稀鹽酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快.但不能驗證銅和銀的金屬活動性.利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來,可用硝酸銀的無色溶液來比較銅銀的活動性.所以:
(1)上述無色溶液是硝酸銀溶液.
(2)實驗中,能說明Mg和Fe活動性關(guān)系的現(xiàn)象是:鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率快.
(3)實驗中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是金屬與酸、鹽的反應(yīng),都屬于置換反應(yīng).
故答案:(1)硝酸銀溶液;②鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速率快;③置換反應(yīng).
點評 主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究,掌握住金屬和酸、鹽反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生對知識的靈活應(yīng)用,考查學(xué)生分析問題和計算能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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