Question

15．把干燥的KClO₃和MnO₂的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質，試計算：
（1）反應產生氧氣的質量；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 根據題意可以知道題中所發(fā)生的反應為氯酸鉀的分解反應，該反應分解產生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此10.7g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據質量守恒定律可以求算出氧氣的質量，再根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                96
 x                 4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
解得：x=12.25g
答：原混合物中氯酸鉀的質量為12.25g．
故答案為：（1）4.8g（2）12.25g．

點評 解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量結合化學方程式進一步計算．