Question

小謹同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上膠塞．對于該溶液是否變質(zhì)，組內(nèi)同學(xué)進行了討論：
（1）同組的小芳，做了如下實驗：取少量該溶液于試管中，向其中倒入稀鹽酸后震蕩，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，于是她得出結(jié)論：該溶液確實是變質(zhì)了，你認為她的結(jié)論正確嗎？

 

；請你說出“正確”或“不正確”的理由？

 

①假設(shè)是部分變質(zhì)，則小芳所做實驗后試管中溶液，一定有的溶質(zhì)是

 

．
②假設(shè)小芳實驗后試管中的溶液為酸性，在沒有指示劑和pH試紙的條件下，根據(jù)小表中要求，寫出你的鑒別方案．

所選試劑	預(yù)測實驗現(xiàn)象	結(jié)論
		溶液呈酸性

（2）小謹同學(xué)設(shè)計了用兩種試劑，證明忘記塞上膠塞的氫氧化鈉屬于部分變質(zhì)，利用你所學(xué)習(xí)的酸堿鹽知識分析，小謹選擇的兩種試劑依次應(yīng)該是

 

．（要求填寫所加試劑的量，用“足量”和“少量”表示），預(yù)測能觀察到的現(xiàn)象依次是

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）變質(zhì)后的碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此，通過加鹽酸觀察有氣泡產(chǎn)生可以說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)；
①根據(jù)鹽酸的量分析，若鹽酸過量溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫；若恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鈉，若鹽酸不足，溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析；
（2）為證明溶液部分變質(zhì)，即要證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；由于兩物質(zhì)都能使酚酞變紅，因此需要先加入試劑除去溶液中的碳酸鈉，然后再使用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在

解答：解：（1）變質(zhì)后的碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此，通過滴加鹽酸觀察有氣泡產(chǎn)生可以說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)；
①根據(jù)鹽酸的量分析，若鹽酸過量溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫；若恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鈉，若鹽酸不足，溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，故溶質(zhì)一定有氯化鈉；
②證明溶液呈酸性即證明鹽酸的存在，加入石蕊、碳酸鈉、活潑的金屬都行，現(xiàn)象為紫色變成紅色；產(chǎn)生氣泡；
（2）鑒別溶液中既有氫氧化鈉又含有碳酸鈉時，可首先加入氯化鋇或氯化鈣等鹽把溶液中的碳酸鈉變成沉淀而除去，而氫氧化鈉不與此類物質(zhì)反應(yīng)，所以，產(chǎn)生沉淀后進行過濾，向濾液滴加無色酚酞時，濾液變紅可說明濾液中含有氫氧化鈉；產(chǎn)生的白色沉淀可以說明溶液中含有碳酸鈉；
故答案為：（1）正確；變質(zhì)后的碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此，通過加鹽酸觀察有氣泡產(chǎn)生可以說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)；
①氯化鈉；②紫色石蕊試液；紫色變成紅色；
（2）足量的氯化鈣溶液，少量酚酞溶液；生成白色沉淀，溶液呈紅色

點評：由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以，在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉反應(yīng)沉淀除去，再滴加酚酞的方法進行檢驗．