Question

2．如圖是元素周期表中前三周期元素原子的結構示意圖，請回答下列問題：

（1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是A（填字母）．
A．質子數不同           B．中子數不同           C．相對原子質量不同
（2）1869年，B（填字母）發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表．
A．張青蓮               B．門捷列夫             C．拉瓦錫
（3）硫原子的核電荷數為16．
（4）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數相同，它們在化學反應中都易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成陰離子（填“陰離子”或“陽離子”），鋁元素與氯元素形成化合物的化學式是AlCl₃．
（5）M^2-與Ne 核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧元素．已知M元素的相對原子質量為a，則M元素原子核內的中子數為a-8．
（6）觀察圖中元素的原子結構示意圖，你發(fā)現的規(guī)律同一周期中，各原子的電子層數相同（或同一周期中，各原子最外層電子數依次遞增）．

Answer 1

分析 （1）根據根據質子數決定元素的種類分析解答；
（2）根據門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期分析回答；
（3）根據原子結構示意圖來分析；
（4）根據元素的周期律、最外層電子數以及化合物的化學式的寫法來分析；
（5）根據微粒的結構以及相對原子質量=質子數+中子數來分析；
（6）根據元素周期表所提供的信息分析解答．

解答 解：（1）不同元素間最本質的區(qū)別是質子數不同；故填：A；
（2）1869年發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表的是門捷列夫；故填：B；
（3）硫原子核內有16個質子，而在原子中質子數=核電荷數，所以可以判斷硫原子的核電荷數為16，故填：16；
（4）氟元素與氯元素的原子最外層電子數相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學變化中易得到一個電子，形成陰離子；在化合物中，鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，故二者組成的化合物的化學式為AlCl₃；故填：最外層電子數相同；得到；陰離子；AlCl₃；
（5）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數為8，是氧元素；因為相對原子質量=質子數+中子數，所以氧原子核內的中子數為：a-8．故填：氧元素；a-8；
（6）元素周期表內含的規(guī)律比較多，只要善于總結就能發(fā)現，例如：同一周期，從左到右，原子序數依次增大；同一周期，從左到右，原子的最外層電子數依次增大等．故填：同一周期中，各原子的電子層數相同（或同一周期中，各原子最外層電子數依次遞增）  （其他合理答案均可）．

點評 本題考查學生對元素周期表知識的總結應用能力，元素周期表是學習化學的重要工具，在學習中，要利用好這個工具．