Question

【題目】在校園科技節(jié)上，為測(cè)出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）：

時(shí)間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計(jì)算過程）

（2）下列哪些情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏大？ （可多選）

A．鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大 B．雞蛋殼未晾干

C．雞蛋殼中含有碳酸鎂 D．雞蛋殼未充分研碎

Answer 1

【答案】

（1）36%

（2）AC

【解析】

試題分析：

（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.96g

=

x=9g

所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36%；

（2）A、鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)增加排出氣體的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏大，故A正確；B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏大，故C正確；D、雞蛋殼沒有充分研磨不會(huì)與影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：AC。