Question

3．以下是小東同學制取氣體的實驗過程，根據(jù)題意回答以下問題．

（1）如果他用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，可以選擇②（填序號）做發(fā)生裝置；裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和錐形瓶 （填儀器名稱）．
（2）制得的二氧化碳含有少量水蒸氣和HCI氣體，若要得到干燥、純凈的二氧化碳，需要依次通過④和③裝置（填字母），然后用⑤收集．其中④所發(fā)生的反應方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）若選如圖的裝置組合做高錳酸鉀制氧氣的實驗有何不足之處試管口沒有放一團棉花．寫出其制氧氣的反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若圖中⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由f進（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，以及裝置中儀器的名稱進行分析；
（2）根據(jù)飽和碳酸氫鈉可以除去氯化氫，濃硫酸有吸水性，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)氫氣的密度比空氣小進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可以選擇②做發(fā)生裝置，裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和錐形瓶；
（2）飽和碳酸氫鈉可以除去氯化氫，濃硫酸有吸水性，所以要得到干燥、純凈的二氧化碳，需要依次通過④和③裝置，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）氫氣的密度比空氣小，所以圖中⑤裝置是用排空氣法收集氫氣的裝置，氣體應由f進．
故答案為：（1）②，和錐形瓶；
（2）④，③，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）試管口沒有放一團棉花，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）f．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．