Question

5．為了測定某石灰石樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗，取四份相同質量的樣品分別放入四個等質量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
加入稀鹽酸的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
反應后燒杯中物質的總質量/g	72.5	120.0	167.5	216.2

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物稀鹽酸完全反應完了．
（2）25.0g樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體8.8g．
（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系（標注必要的數(shù)值）．

Answer 1

分析 有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，說明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳氣體的質量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，說明第1、2、3次鹽酸完全反應，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應．

解答 解：（1）有題目給出的信息可知：第1次加入50.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，說明每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳氣體的質量為2.5g，第3次加入 150.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g鹽酸，生成二氧化碳氣體的質量為25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，說明第1、2、3次鹽酸完全反應，第4次酸有剩余，碳酸鈣全部反應．故答案為：稀鹽酸；
（2）根據(jù)（1）中分析25.0g樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體8.8g；故答案為：8.8；
（3）設25.0g樣品中碳酸鈣的質量為x，需要鹽酸的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20.0g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80.0%
答：樣品中鋅的質量分數(shù)為80.0%
（4）每消耗50.0g鹽酸生成二氧化碳氣體的質量為2.5g，設生成8.8g二氧化碳時需要鹽酸的質量為y
$\frac{50.0g}{y}=\frac{2.5g}{8.8g}$
y=176g
所以加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖為：．

點評 本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．